FÍSICA Y QUÍMICA

Estructura atómica: Átomo

-Toda la materia esta formada por átomos, este es la partícula más pequeña de un elemento. El átomo está formado por partículas subatómicas.

Modelos atómicos:

• Thomson: Este dijo que los átomos eran bolas donde estaban insertados los electrones.
• Rutherford: Hizo un experimento para comprobar la teoría de Thomson, pero llegó a la conclusión de que el átomo era un núcleo con electrones girando alrededor.

Partículas subatómicas:

En el átomo, el núcleo es de carga positiva y los electrones de carga negativa. Este consta de protones y neutrones.

• Protones: Dan carga al núcleo ya que están cargadas positivamente.
• Neutrones: Mantienen estable al núcleo y como su nombre indica son neutros, no tienen carga.

Lo que diferencia a cada elemento es el número de partículas en los átomos.

Cargas eléctricas:

En el átomo los protones (+) tienen la misma carga que el núcleo, no se repelen porque los neutrones mantienen estables a estos.

El núcleo (+) y los electrones (-) tienen cargas opuestas, en vez de atraerse, los electrones estan moviendose alrededor del núcleo.

Ley de Coulomb:

• La atracción aumenta con el número de protones en el núcleo.
• Disminuye con la distancia de los electrones al núcleo.

Niveles de energía:

Los electrones se encuentran a distintas distancias del núcleo.

Las órbitas por las que se mueven los electrones se llaman orbitales atómicos, estos tienen diferentes niveles de energía y solo hay un número de electrones determinado. Hasta que uno no esté lleno no se pueden ocupar los siguientes.

 

Elementos: Son sustancias que no se pueden descomponer en otras más simples.

Número atómico: Es el número de protones en el núcleo (Z).

Número Másico: Suma de los protones y los neutrones en el núcleo (A).

A-Z=Número de neutrones

Isótopos: Es un átomo de un mismo elemento con diferente número de neutrones.

Mol: Cantidad de átomos en 12gr de un elemento.

Tabla periódica:

Esta formada por: 118 elementos, 7 filas y 18 columnas. Esta formada por metales, no-metales y los gases nobles.

 

 

Modelos Atómicos

Un modelo atómico es una axplicación de la estructura de la mínima cantidad de materia en la que se creía que se podía dividir una masa. Proviene del griego indivisible.

-Modelo atómico de Dalton:

Este humilde ingles nació en 1766, este científico dijo lo siguiente:

1. La materia está formada por átomos.

2. Los átomos se distinguen por su masa y sus propiedades.

3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos con otros elementos en proporciones fijas.

4. En las reacciones químicas, los átomos pasan de una sustancia a otra pero nunca desaparece.

 

 

 

 

 

-Modelo atómico de Thomson:

Este físico nació en Manchester en 1856, su modelo era el siguiente:

Descubrió las partículas cargadas negativamente, los electrones, a través de un estudio de los rayos catódicos le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Decía que en el átomo parecía una cosa parecida a un pudín de ciruelas, ciruelas negativas incrustadas en un pudín de materia positiva.

 

 

 

 

 

 

 

 

-Modelo atómico de Rutherford:

Este neozelandes, hijo de un granjero nació en 1871, él descubrio los tres componentes radioactivos principales: alfa, betta y gamma.

Dijo que el átomo esta formado por el núcleo y la corteza:

-El núcleo es la parte central donde se encuentra toda la carga positiva y práticamente toda la masa del átomo.

-La corteza es casi un espacio vacío, aquí se encuentra los electrones con una masa muy pequeña y carga negativa. Los electones giran alrededor del núcleo. Estos estan fijados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.

 

 

 

 

 

 

 

 Aqui tenéis un video explicativo: